Сульфат бериллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом.
| Сульфат бериллия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | BeO4S |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 105.075 г/моль (безводный) 177.136 г/моль |
| Плотность | 2.50 г/см³ (безводный) 1.71 |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 1287 °C (безводный) 110 |
| • кипения | 2500 °C (безводный) 580 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 30.5 |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.4374 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13510-49-1 |
| PubChem | 26077 |
| Рег. номер EINECS | 236—842-2 |
| SMILES |
[Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-]
|
| InChI |
1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | DS4800000 |
| ChEBI | 53473 |
| ChemSpider | 24291 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 82 мг/кг |
| Токсичность | высокотоксичен |
Применение
Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.
Получение
Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C.
