Пиросерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H2S2O7, бесцветные кристаллы, разлагается в воде. На воздухе она дымит, так как разлагается на серную кислоту, выделяя летучий серный ангидрид, а потому называется дымящей серной кислотой.
Пиросерная кислота | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Пиросерная кислота |
Традиционные названия | Дисерная кислота |
Хим. формула | H2S2O7 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 178,14 г/моль |
Плотность | 1,9 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 35 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-05-3 |
PubChem | 62682 |
Рег. номер EINECS | 231-976-8 |
SMILES |
OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)O
|
InChI |
1S/H2O7S2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)
VFNGKCDDZUSWLR-UHFFFAOYSA-N
|
ChEBI | 29211 |
ChemSpider | 56433 |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС |
В Энциклопедическом словаре Брокгауза и Эфрона описывается в составе нордгаузенской серной кислоты (то есть олеума) следующим образом:
О присутствии в нордгаузенской серной кислоте, по крайней мере, при низких температурах и отчасти при обыкновенной гидрата H2S2O7 надо заключить из того, что при охлаждении до 0° — 5° этот гидрат можно выделить из нее в кристаллическом виде. С другой стороны, пиросерная кислота непрочна, кристаллы ее, плавясь при 35°С, уже разлагаются при этом на H2SO4 и SO3. В растворе в серной кислоте такое разложение, несомненно, наступает еще ранее, уже при обыкновенной температуре и сопровождается выделением паров легколетучего серного ангидрида, который, встречаясь с влагой воздуха и соединяясь с ней в труднолетучий гидрат H2SO4, и обусловливает появление тяжелого белого дыма, испускаемого нордгаузенской кислотой..
Получение
- В 100% серной кислоте содержится 0,04% пиросерной кислоты.
- В серной кислоте, насыщенной триоксидом серы (олеум), имеет место равновесие :
Физические свойства
Пиросерная кислота образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2955 нм, b = 1,3705 нм, c = 1,3164 нм, β = 109,2°, Z = 16 .
Реагирует с водой и этанолом.
Химические свойства
- Разлагается водой:
- Образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые получаются нагреванием гидросульфатов, например дисульфат калия:
Применение
Применяется в производстве органических красителей, фармацевтических препаратов, очистки нефтепродуктов.