Перхлорат меди(II) — неорганическое соединение, медная соль хлорной кислоты, формула Cu(ClO4)2. Безводное вещество — кристаллы слабого желто-зеленого цвета, очень гигроскопичные. Гексагидрат — зеленовато-голубые гигроскопичные кристаллы. Обладает окислительными свойствами. Токсичность средняя, при работе следует избегать попадания на кожу, не допускать попадания в глаза и рот. Растворимость в воде очень высокая.
| Перхлорат меди(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
меди(II) перхлорат |
| Хим. формула | Cl2CuO8 |
| Рац. формула | Cu(ClO4)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое кристаллическое |
| Молярная масса | 262,442 г/моль |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | гексагидрат — 82 °C |
| • разложения | 230 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 14630 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13770-18-8 |
| PubChem | 28211 |
| Рег. номер EINECS | 237-391-4 |
| SMILES |
[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Cu+2]
|
| InChI |
1S/2ClHO4.Cu/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
YRNNKGFMTBWUGL-UHFFFAOYSA-L
|
| ChemSpider | 26246 |
| Безопасность | |
| Токсичность | умеренная |
Получение
Перхлорат двухвалентной меди может быть получен взаимодействием избытка дигидроксокарбоната меди(II) и хлорной кислоты.
Применение
В основном находит применение в пиротехнических составах в качестве донора Cu+ ионов, окрашивающих пламя в синий цвет, а также как дополнительный окислитель.
