Основные гидроксиды — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН− и катионов. Название основания обычно состоит из двух слов: слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Получение
- Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.
- Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.
- Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
- Также основание можно получить при взаимодействии щелочного или щелочноземельного металла с водой.
- это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов:
- лакмус становится синим,
- метилоранж — жёлтым,
- фенолфталеин приобретает цвет фуксии.
- При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода:
-
- Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.
- При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или основные соли, соответственно:
- Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов:
- Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:
- Основания вступают в обменные реакции (реагируют с растворами солей):
- Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду:
-
- Некоторые основания (Cu(I), Ag, Au(I)) разлагаются уже при комнатной температуре.
- Основания щелочных металлов (кроме лития) при нагревании плавятся, расплавы являются электролитами.
