Оксид цезия — Cs2O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом.
| Оксид цезия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид цезия |
| Традиционные названия | Оксид цезия, монооксид цезия |
| Хим. формула | Cs2O |
| Рац. формула | Cs2O |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 281,81 г/моль |
| Плотность | 4,36 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Мол. теплоёмк. | 76 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | −346,4 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 20281-00-9 |
| PubChem | 9903865 |
| Рег. номер EINECS | 243-679-0 |
| SMILES |
[O-2].[Cs+].[Cs+]
|
| InChI |
1S/2Cs.O/q2*+1;-2
KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 8079519 |
Свойства
Оксид цезия — оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.
Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:
При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:
С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:
Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой паров металла:
В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs2O2) и надпероксид цезия (CsO2), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава: Cs11O3, Cs4O, Cs7O и другие.
Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.
