Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO4, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.
| Оксид рутения(VIII) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид рутения(VIII) |
| Традиционные названия | Тетраоксид рутения |
| Хим. формула | RuO4 |
| Рац. формула | RuO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлто-оранжевые кристаллы |
| Молярная масса | 165,07 г/моль |
| Плотность | 3,29 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 25,4; 25,5; 27 °C |
| • кипения |
разл.[источник не указан 958 дней] ≈100 °C
|
Энтальпия |
| • образования | -305,2 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 20427-56-9 |
| PubChem | 119079 |
| Рег. номер EINECS | 243-813-8 |
| SMILES |
O=[Ru](=O)(=O)=O
|
| InChI |
1S/4O.Ru
GJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 106401 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,2 мг/м³ |
| ЛД50 | 14,1 мг/кг |
| Токсичность | Чрезвычайно ядовит |
| Пиктограммы СГС |      |
| NFPA 704 |
|
Получение
- Окисление кислородом воздуха рутения при нагревании:
- Окисление рутения броматом калия:
- Окисление оксида рутения(IV) кислородом:
- Окисление тетраоксорутената(VI) калия хлором:
Физические свойства
Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.
Тетраоксид рутения — летучее соединение и легко возгоняется.
При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.
Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.
Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K1 = 11,0.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Является сильным окислителем:
