Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO4, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.
Оксид рутения(VIII) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид рутения(VIII) |
Традиционные названия | Тетраоксид рутения |
Хим. формула | RuO4 |
Рац. формула | RuO4 |
Физические свойства | |
Состояние | жёлто-оранжевые кристаллы |
Молярная масса | 165,07 г/моль |
Плотность | 3,29 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 25,4; 25,5; 27 °C |
• кипения |
разл.[источник не указан 958 дней] ≈100 °C
|
Энтальпия |
• образования | -305,2 кДж/моль |
Химические свойства | Растворимость |
• в воде | 1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 20427-56-9 |
PubChem | 119079 |
Рег. номер EINECS | 243-813-8 |
SMILES |
O=[Ru](=O)(=O)=O
|
InChI |
1S/4O.Ru
GJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N
|
ChemSpider | 106401 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,2 мг/м³ |
ЛД50 | 14,1 мг/кг |
Токсичность | Чрезвычайно ядовит |
Пиктограммы СГС | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 |
|
Получение
- Окисление кислородом воздуха рутения при нагревании:
- Окисление рутения броматом калия:
- Окисление оксида рутения(IV) кислородом:
- Окисление тетраоксорутената(VI) калия хлором:
Физические свойства
Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.
Тетраоксид рутения — летучее соединение и легко возгоняется.
При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.
Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.
Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K1 = 11,0.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Является сильным окислителем: