Оксид осмия (VIII)

Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия) — высший оксид осмия, брутто-формула OsO₄.

Оксид осмия​(VIII)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид осмия​(VIII)​
Традиционные названия	Тетраоксид осмия
Хим. формула	OsO4
Рац. формула	OsO4
Физические свойства
Молярная масса	254,1976 г/моль
Плотность	4,9
Энергия ионизации	12,6 ± 0,1 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	40,25 °C
• кипения	129,7 °C
Энтальпия
• образования	−386 кДж/моль
Давление пара	7 ± 1 мм рт.ст.
Классификация
Рег. номер CAS	20816-12-0
PubChem	30318
Рег. номер EINECS	244-058-7
SMILES	O=[Os](=O)(=O)=O
InChI	1S/4O.Os VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RN1140000
ChEBI	88215
Номер ООН	2471
ChemSpider	28158
Безопасность
ЛД50	15 мг/кг
Токсичность	СДЯВ, чрезвычайно токсичен, особенно опасны его пары, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению, сильнейший окислитель.
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Физические свойства

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. В высоких концентрациях очень ядовит. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H₂O)₂O₄]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

• 

  Оксид осмия(VIII) в ампуле
• 

  Оксид осмия(VIII) в ампуле

• 

  Кристаллическая решётка OsO₄

Получение

• Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:

• Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(VI) азотной кислотой

• В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H₂OsO₄, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование).

Применение

• Краситель для микроскопии
• Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества

Токсикология и техника безопасности

Оксид осмия(VIII) OsO₄ (тетраоксид осмия) летуч, очень токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы.