Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.
| Оксид натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Традиционные названия | окись натрия, натр |
| Хим. формула | Na2O |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 61,979 г/моль |
| Плотность | 2,27 (20 °C) |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 1132 °C |
| • кипения | 1950 °C | Энтальпия |
| • образования | −416 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1313-59-3 |
| PubChem | 73971 |
| Рег. номер EINECS | 215-208-9 |
| SMILES |
[O-2].[Na+].[Na+]
|
| InChI |
1S/2Na.O/q2*+1;-2
KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
|
| Номер ООН | 1825 |
| ChemSpider | 66599 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы ECB |  |
| NFPA 704 |
|
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.
