Оксид молибдена(VI) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула . Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.
Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6.
. Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.| Триоксид молибдена | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид молибдена(VI) |
| Традиционные названия | триоксомолибден, молибдит |
| Хим. формула | MoO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтый порошок |
| Молярная масса | 143.94 г/моль |
| Плотность | (тв., при 20 °C) 4.69 |
| Твёрдость | 1 — 2 |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 801 °C |
| • кипения | 1155 °C |
| Мол. теплоёмк. | 75,02 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | −745.17 кДж/моль |
| Давление пара |
(734 °C) 1 (954 °C) 100 мм рт. ст. |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | (18 °C) 0.1066 г/100 мл (70 °C) 2.055 г/100 мл |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | орторомбическая |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1313-27-5 |
| PubChem | 14802 |
| Рег. номер EINECS | 215-204-7 |
| SMILES |
O=[Mo](=O)=O
|
| InChI |
1S/Mo.3O
JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N
|
| ChEBI | 30627 |
| ChemSpider | 14118 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (крысы, орально) 125 мг/кг |
Структура
Секция цепочки обмена октаэдров по краям. Атомы кислорода указаны красным цветом
В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный состоит из слоев искаженных октаэдров в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом.
Свойства и получение
Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия. Растворяется в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов, в воде малорастворим (1,3 грамма на литр при 25 градусах) . Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена:
Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре:
Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия:
Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба — вещества ярко-желтого цвета. Молибденовый ангидрид растворяется в воде, образуя «молибденовую кислоту» (MoO3 · (2) H2O).
Применение
Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы.
Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO3 в реакции с водородом при повышенных температурах:
Кроме того, является со-катализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путём окисления пропилена и аммиака.
Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов MoVI/MoV данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях.
