Оксид меди (I) — свойства, получение и применение

Содержание

Реакции при высоких температурах
Прочие реакции
Применение
Токсичность

Оксид меди(I) — химическое соединение с формулой $\text{[math]}$

Равновесие диспропорционирования:

\text{[math]}

концентрированным гидратом аммиака и концентрированными растворами солей аммония

\text{[math]}

путём окисления до солей меди(II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)

\text{[math]}

Реакции при высоких температурах

Оксид меди(I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:

при нагревании до 1800 °C (разложение)

\text{[math]}

при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием

\text{[math]}

\text{[math]}

при нагревании с серой

\text{[math]}

\text{[math]}

Оксид меди(I) может быть окислен до соединений меди(II) в токе кислорода или хлора:

\text{[math]}

Прочие реакции

Оксид меди(I) реагирует с азидоводородом:

при охлаждении выпадает осадок азида меди(II)

\text{[math]}

\text{[math]}

нагреванием металлической меди с оксидом меди(II)

\text{[math]}

нагреванием сульфида меди(I) в токе кислорода

\text{[math]}

В лабораторных условиях оксид меди(I) может быть получен восстановлением гидроксида меди(II) (например, гидразином):

\text{[math]}

Также, оксид меди(I) образуется в реакциях ионного обмена солей меди(I) с щелочами, например:

в реакции иодида меди(I) с горячим концентрированным раствором гидроксида калия

\text{[math]}

в реакции дихлорокупрата(I) водорода с разбавленным раствором гидроксида натрия

\text{[math]}

В двух последних реакциях не образуется соединения с составом, соответствующим формуле $\text{[math]}$ (гидроксид меди(I)). Образование оксида меди(I) происходит через промежуточную гидратную форму переменного состава $\text{[math]}$ .

Окисление альдегидов гидроксидом меди(II). Если к голубому осадку гидроксида меди(II) прилить раствор альдегида и смесь нагреть , то сначала появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I):

\text{[math]}

при дальнейшем нагревании желтого осадка гидроксида меди (I) превращается в красный оксид меди (I):

\text{[math]}

Применение

Оксид меди(I) применяется как пигмент для окрашивания стекла, керамики, глазурей; как компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания; в качестве фунгицида.

Обладает полупроводниковыми свойствами, используется в меднозакисных вентилях.

Токсичность

Оксид меди(I) — умеренно токсичное вещество: LD₅₀ 470 мг/кг (для крыс перорально). Вызывает раздражение глаз, может вызывать раздражение кожи и дыхательных путей.

Очень токсично для водной среды: LC₅₀ для Daphnia magna составляет 0,5 мг/л в течение 48 ч.