Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y2O3, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.
| Оксид иттрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид иттрия |
| Традиционные названия | Сесквиоксид иттрия |
| Хим. формула | Y2O3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
| Молярная масса | 225,81 г/моль |
| Плотность | 4,84; 4,85; 5,046 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 2410; 2430 °C |
| • кипения | ≈4300 °C | Энтальпия |
| • образования | -1905 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 0,00018 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1314-36-9 |
| PubChem | ZG3850000 |
| Рег. номер EINECS | 215-233-5 |
| SMILES |
O=[Y]O[Y]=O
|
| InChI |
1S/3O.2Y/q3*-2;2*+3
RUDFQVOCFDJEEF-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | ZG3850000 |
| ChemSpider | 140159 |
Получение
- Горение металлического иттрия на воздухе:
- Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата иттрия:
- Реагирует с кислотами:
- Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната:
- При нагревании реагирует с газообразным сероводородом:
- В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
Применение
- Высокотемпературная керамика, огнеупор.
- Компонент специальных стёкол.
- Люминофор в кинескопах.
- В синтетических гранатах.
