Оксид хлора, гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.
Оксид хлора(I) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид хлора(I) |
Традиционные названия | гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты |
Хим. формула | Cl2O |
Рац. формула | Cl2O |
Физические свойства | |
Состояние | газ |
Молярная масса | 86,9054 г/моль |
Плотность | 3,22 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | −120,6 °C |
• кипения | 2,2 °C | Энтальпия |
• образования | +80,3 кДж/моль |
Химические свойства | Растворимость |
• в воде | 143 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7791-21-1 |
PubChem | 24646 |
Рег. номер EINECS | 232-243-5 |
SMILES |
O(Cl)Cl
|
InChI |
1S/Cl2O/c1-3-2
RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N
|
ChEBI | 30198 |
ChemSpider | 23048 |
Безопасность | |
Токсичность | Высокотоксичен, агрессивен, сильный окислитель |
Пиктограммы СГС | ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 |
|
Получение
Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:
При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:
Применение
В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.