Нитрид бериллия — химическое соединение с формулой Be3N2. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе.
| Нитрид бериллия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитрид бериллия |
| Хим. формула | Be3N2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 55,04994 г/моль |
| Плотность | 2,71 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 2200 °C |
| • кипения | 2240 °C |
| Мол. теплоёмк. | 64,642 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | -580,458 кДж/моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1304-54-7 |
| Рег. номер EINECS | 215-132-6 |
| SMILES |
[Be+2].[Be+2].[Be+2].[N-3].[N-3]
|
| InChI |
1S/3Be.2N/q3*+2;2*-3
WOTJDIQGXDRAMC-UHFFFAOYSA-N
|
Получение и свойства
Нитрид бериллия состоит из двух полиморфных форм:
- α-Be3N2 (кубическая сингония, класс симметрии 3m, пространственная группа Ia3(Th7, структурный тип антифлюорита);
- β-Be3N2 (гексагональная сингония, класс симметрии 6/mmmm, пространственная группа P63/mmc(D6h4), собственный структурный тип).
Нитрид бериллия получают нагреванием порошка металлического бериллия с азотом в бескислородной атмосфере при температуре от 700 до 1400°C:
При этом образуются разнообразные побочные продукты, в том числе азид бериллия и BeN6.
Химические свойства
Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей:
С холодной водой реагирует медленно, в горячей — быстро гидролизирует с образованием гидроксида бериллия и аммиака:
Нитрид бериллия окисляется на воздухе при нагревании до 600°С:
Реагирует с нитридом кремния Si3N4 в токе аммиака при 1800-1900°С с образованием BeSiN2:
Нитрид бериллия при нагревании в вакууме способен разлагаться на металлический бериллий и газообразный азот:
Применение
Нитрид бериллия используется в огнеупорной керамике, а также в ядерных реакторах и производстве радиоактивного углерода-14.
