Ванадат натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.
| Метаванадат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Триоксованадат натрия |
| Хим. формула | NaVO3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 121,93 г/моль |
| Плотность | 5.15 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 630 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 21,1 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13718-26-8 |
| PubChem | 4148882 |
| Рег. номер EINECS | 237-272-7 |
| SMILES |
[O-][V](=O)=O.[Na+]
|
| InChI |
1S/Na.3O.V/q+1;;;-1;
CMZUMMUJMWNLFH-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | YW1050000 |
| ChEBI | 75221 |
| ChemSpider | 24427 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Внешний вид
Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.
Нахождение в природе
Образует два минерала: мунирит (NaVO3) и метамунирит (NaVO3·2H2O).
Получение
- Сплавление оксида или гидроксида натрия с оксидом ванадия(V):
Химические свойства
- Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH, давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:
- Взаимодействует с раствором аммиака и углекислого газа:
- Может быть переведён в соединения ванадия(III) под действием иодоводорода в кислой среде:
- Активные металлы (цинк, алюминий, магний, кадмий и др.) в кислой среде последовательно восстанавливают метаванадат натрия до соединений ванадия(IV), ванадия(III) и ванадия(II), как конечного продукта. При этом бесцветный изначально раствор, содержащий ионы VO43-, последовательно переходит в оранжевый (V10O286-), зелёный (V10O286- и VO2+), синий (VO2+), зелёный (V3+) и, наконец, фиолетовый (V2+).
Применение
Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.
Безопасность
Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.
