Карбонат кальция — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула .
| Карбонат кальция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
карбонат кальция |
| Традиционные названия | карбонат кальция, углекислый кальций, арагонит |
| Хим. формула | CaCO3 |
| Рац. формула | CaCO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдые белые кристаллы |
| Молярная масса | 100.0869 г/моль |
| Плотность | (кальцит) 2.74 г/см³ (арагонит) 2.83 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | (кальцит) 825 °C, (арагонит) 1339 °C |
| • разложения | 900−1000 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты
Из-за этой реакции образуются сталактиты, сталагмиты. Природные подземные воды, обильные углекислом газом, растворяют плохо растворимый карбонат кальция с образованием много лучше растворимого в воде гидрокарбоната кальция, при выделении подземной воды в виде капель с потолков пещер при попадании в воздух с низкой концентрацией углекислого газа происходит обратная реакция превращения гидрокарбоната кальция в плохо растворимый осадок карбоната кальция, образующего красивые природные формы в пещерах, и из-за этого же механизма образуются карстовые пещеры. При обжиге с температурой свыше 1500 °C с углеродом, например, в форме кокса, образует карбид кальция и угарный газ:
Биологическое значениеКарбонат кальция считается нетоксичным веществом. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, с обязательным контролем по ионам кальция). ЛД50 на крысах около 6400 мг/кг. | |