Карбид алюминия — бинарное неорганическое соединение алюминия с углеродом. Химическая формула — .
Устойчиво до 1400 °C.
.| Карбид алюминия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | Al4C3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло жёлто-коричневые кристаллы без запаха |
| Молярная масса | 143,96 г/моль |
| Плотность | 2,36; 2,99 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 2100 °C |
| • кипения | (разлагается) 2200 °C |
| Мол. теплоёмк. | 116,8 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | −209 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | реагирует |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | ромбоэдрическая, hR21 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1299-86-1 |
| PubChem | 16685054 |
| Рег. номер EINECS | 215-076-2 |
| SMILES |
[Al+3].[Al+3].[Al+3].[Al+3].[C-4].[C-4].[C-4]
|
| InChI |
1S/3C.4Al
CAVCGVPGBKGDTG-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 21241412 |
Получение
Карбид алюминия получается прямой реакцией алюминия с углеродом в дуговой печи:
Небольшое количество карбида алюминия является нормой в примеси технического карбида кальция. В электролитическом производстве алюминия данное соединение получается как продукт коррозии в графитовых электродах.
Получается при реакции углерода с оксидом алюминия:
Реагирует с водородом:
-
- с кислородом:
Реагирует с концентрированным гидроксидом натрия и водой, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия и метан:
Физические свойства
- Показатель преломления (для D-линии натрия): 2,7 (20 °C)
- Стандартная энергия Гиббса образования (298 К, кДж/моль): −196
- Стандартная энтропия образования (298 К, Дж/моль·K): 88,95
Применение
Карбид алюминия иногда используется в пиротехнике, для достижения эффекта искр. Можно использовать в качестве абразива в режущих инструментах. Имеет приблизительно такую же твердость как топаз. Используется в качестве химического реагента для определения содержания трития в воде.
