Каломель Hg2Cl2 — редкий минерал из класса галогенидов, хлорид ртути(I).
| Каломель | |
|---|---|
| Формула | Hg2Cl2 |
| Физические свойства | |
| Цвет | Белый, жёлто-серый, серый, коричневый |
| Цвет черты | Бледно-жёлтая |
| Блеск | Алмазный |
| Прозрачность | Просвечивающий |
| Твёрдость | 1,5—2 |
| Плотность | 6,4—6,5 г/см³ |
| Кристаллографические свойства | |
| Сингония | Тетрагональная сингония |
Свойства
Кристаллизуется в тетрагональной сингонии, дитетрагонально-дипирамидальный класс симметрии. Блеск алмазный; твёрдость по минералогической шкале 1,5. Характеризуется очень высоким двупреломлением. Кристаллы редки и мелки, обычно представляет собой землистые массы или белый порошок. Без вкуса и запаха, нерастворим в воде, спирте и органических растворителях. При действии аммиака чернеет (отсюда название). Почернение происходит вследствие выделения мелкодисперсной ртути.
Плотность 7160 кг/м³, испаряется без плавления; температура возгонки 383,7 °C; очень слабо растворим в воде.
Нахождение в природе
Вторичный, образуется в зоне окисления ртутных месторождений.
Применение, опасность применения
Каломель применяют для изготовления каломельных электродов, как катализатор органических реакций; ранее использовалась в медицине — как противомикробное средство, применяемое наружно в виде мази при заболеваниях роговицы, бленнорее, а также для предохранения от венерических заболеваний (местно). Иногда принимали внутрь как желчегонное средство.Как сильное слабительное. В настоящее время в медицине практически вытеснен более современными препаратами.
Применялась в XIX веке. Попадая в кишечный тракт, распадается на опасные для здоровья вещества. Как и все соединения ртути, соединение очень токсично, нейротоксично.
