Иодид лития или LiI — это химическое соединение лития и иода. На воздухе оно желтеет, так как иодид окисляется до иода.
| Иодид лития | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
иодид лития |
| Хим. формула | LiI |
| Физические свойства | |
| Состояние | белое кристаллическое твердое |
| Молярная масса | 133,85 г/моль |
| Плотность | безводный — 4,076 г/см3 тригидрат — 3,494 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 459 °C |
| • кипения | 1171 °C | Энтальпия |
| • образования | 270,377 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 151 |
| • в воде (при 100 °C) | 433 |
| • в метаноле | 343 г/100 мл |
| • в ацетоне | 42,6 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10377-51-2 17023-24-4 (моногидрат) 17023-25-5 (дигидрат) 7790-22-9 (тригидрат) |
| PubChem | 66321 |
| Рег. номер EINECS | 233-822-5 |
| SMILES |
[Li+].[I-]
|
| InChI |
1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M
|
| ChemSpider | 59699 |
Получение
Иодид лития можно получить путём взаимодействия лития с иодом:
2Li + I2 → 2LiI
Взаимодействием лития с йодоводородом
2Li + 2HI → 2LiI + H2↑
а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:
LiOH + HI → LiI + H2O
Применение
Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов..
Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.
