Иодид алюминия

Иодид алюминия

Иодид алюминия — неорганическое вещество с химической формулой . Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Иодид алюминия
Систематическое название Иодид алюминия
Химическая формула AlI3
Внешний вид кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком
Свойства
Молярная масса 407,69 г/моль
Температура плавления 188.3 °C (461,45 К)
Температура кипения 382.5 °C (655,65 К)
Плотность 3,98 г/см³
Константа диссоциации pKa 1) 5,02
2) 5,33
3) 5,87
4) 7,50
Давление пара 1 мм рт. ст. (178 °C)
10 мм рт. ст. (225 °C)
100 мм рт. ст. (296 °C)
Структура
Кристаллическая решётка гексагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −308 кДж/моль
Энтальпия плавления +15,9 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +190 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса −304 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 7784-23-8
Регистрационный номер EC 232-054-8
Безопасность
R-фразы R14; R34; R40; R42/43
S-фразы S22; S26; S36/37/39; S45
H-фразы H314; H317
P-фразы P280; P305 + P351 + P338; P310
Пиктограммы опасности Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
Пиктограммы опасности СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704

Физические свойства

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава

  • Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:
  • при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна

Получение

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию):

Применение

Токсичность

Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.