Хромит железа(II) — неорганическое соединение, соль железа и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой Fe(СrO2)2, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, тугоплавкий, термически устойчивый.
| Хромит железа(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хромит железа(II) |
| Традиционные названия | тетраоксид железа-дихрома |
| Хим. формула | Fe(СrO2)2 |
| Рац. формула | FeCr2O4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричнево-чёрные кристаллы |
| Молярная масса | 223,84 г/моль |
| Плотность | 4,97 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 2200 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1308-31-2 |
| PubChem | 166600 |
| Рег. номер EINECS | 215-159-3 |
| SMILES |
[O-2].[O-2].[O-2].[Cr+3].[Fe+3]
|
| InChI |
1S/Cr.Fe.3O/q2*+3;3*-2
HEQBUZNAOJCRSL-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | GB4000000 |
| ChemSpider | 145788 |
Получение
- В природе встречается минерал хромит — Fe(СrO2)2 с различными примесями.
- Спекание оксида хрома(III) и оксида железа(II):
Физические свойства
Хромит железа(II) образует коричнево-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,8374 нм, Z = 8.
Не растворим в воде, р ПР = 95,47.
Химические свойства
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:
- Медленно растворяется в щелочах в инертной атмосфере:
![mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 6NaOH + 4H_2O xrightarrow{tau, N_2} 2Na_3[Cr(OH)_6] + Fe(OH)_2downarrow }](https://chemicalportal.ru/wp-content/uploads/svg/e07dacd8d8f5e6fa1a3f3a9eb8d8dcbad6867d7d.svg)
- На воздухе реакция идёт быстрее и иначе:
![mathsf{4Fe(CrO_2)_2 + O_2 + 24NaOH + 14H_2O xrightarrow{} 8Na_3[Cr(OH)_6] + 4FeO(OH)downarrow }](https://chemicalportal.ru/wp-content/uploads/svg/a3257f4682018a18b31b1f84465781922b884384.svg)
- Углеродом (кокс) восстанавливается до феррохрома:
![mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 4C xrightarrow{1100-1200^oC} [Fe + 2Cr] + 4CO }](https://chemicalportal.ru/wp-content/uploads/svg/2355238cc5836421996d455c43bf2dd25a179d43.svg)
