Хлориты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO2. Хлорит анион имеет треугольную структуру = 0, 155 нм, угол OClO = 111o).
Получение
Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:
Свойства
Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, за исключением жёлтых Ag(ClO2)2 и Pb(ClO2)2. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.
Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:
В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:
Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличие от большинства щелочных солей кислородных кислот.
Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr− до Вr2, и NO2− до NO3− (но не реагирует с N2O), пероксид водорода хлориты окисляют до О2.
Применение
Хлориты используются для отбеливания. Наибольшее значение получил хлорит натрия NaClO2.
