Хлорид циркония(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с химической формулой ZrCl2. Вещество чёрного цвета.
| Хлорид циркония(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид циркония(II) |
| Хим. формула | ZrCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристалл |
| Молярная масса | 162,13 г/моль |
| Плотность | 3,6 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 722 °C |
| • кипения | разл. °C | Энтальпия |
| • образования | −404,6 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13762-26-0 |
| PubChem | 143120 |
| SMILES |
Cl[Zr]Cl
|
| InChI |
VPGLGRNSAYHXPY-UHFFFAOYSA-L
|
| ChemSpider | 126253 |
Получение
- Образуется при восстановлении тетрахлорида циркония до трихлорида (при нагревании до 350 °C в запаянной трубке с порошком алюминия в присутствии хлорида алюминия) и диспропорционировании трихлорида циркония при его дальнейшем нагревании без доступа воздуха:
- Образуется при нагревании циркония в парах тетрахлорида циркония:
Физические свойства
Образует чёрные кристаллы с плотностью 3,6 г/см3. Малорастворим в спирте и бензоле. При нагревании растворяется в концентрированных кислотах. Температура плавления 722 °C, разлагается ниже температуры кипения. Теплоёмкость C0
p = 74 Дж/(моль·К), энтальпия образования ΔH0
обр = −404,6 кДж/моль, энтропия S0
298 = 110 Дж/(моль·К).
Использование
Существует метод разделения циркония и гафния, основанный на различной устойчивости их низших хлоридов (в частности, дихлоридов). Отделение циркония от гафния, близкого по химическим свойствам, но обладающего высоким сечением захвата тепловых нейтронов, важно для производства ядерных реакторов.
