Хлорид серебра (I)

Хлорид серебра(I)

Хлорид серебра(I) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Хлорид серебра​(I)​
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид серебра​(I)​
Традиционные названия Хлорид серебра
Хим. формула AgCl
Рац. формула AgCl
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 143,32 г/моль
Плотность 5,56
Твёрдость 2,5
Термические свойства
Температура
 • плавления 455
 • кипения 1554 °C
Мол. теплоёмк. 50,79 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −127 кДж/моль
Удельная теплота испарения 1,28⋅106
Удельная теплота плавления 9,2⋅104
Давление пара 1 Па, 10 Па, 100 Па, 1 кПа, 10 кПа и 100 кПа
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 1,91⋅10−5 г/100 мл
 • в этаноле 1,5·10−5 г/л
 • в метаноле 6·10−5 г/л
 • в ацетоне 1,3·10−5 г/л
 • в пиридине 19,5 г/л
Оптические свойства
Показатель преломления 2,071
Структура
Дипольный момент 6,08 ± 0,06 Д
Классификация
Рег. номер CAS 7783-90-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-033-3
SMILES
InChI
RTECS VW3563000
ChEBI 30341
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704

Молекулярная и кристаллическая структура

Кристаллическая структура AgCl

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм.

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10−8. Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

Термодинамические константы:

  • стандартная энтальпия образования, ΔH°298: −127 кДж/моль;
  • стандартная энтропия, S°298: 96 Дж/(моль·K);
  • стандартная энергия Гиббса, ΔG°298: −110 кДж/моль.
  • стандартная мольная теплоемкость, Cp°298: 50,79 Дж/(моль·K);
  • энтальпия плавления, ΔHпл: 13,2 кДж/моль ;
  • энтальпия кипения, ΔHкип: 184 кДж/моль .

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:

Химические свойства

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:
  • Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:
  • Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:

Применение

  • Светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
  • Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl;
  • Компонент электропроводящих стёкол;
  • Материал для линз в ИК-спектроскопии;
  • Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды:[с. 167]:
  • Реагент для получения сереброорганических соединений:
  • Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.