Хлорид нитрозила — красный газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.
| Хлорид нитрозила | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид нитрозила |
| Традиционные названия | Хлористый нитрозил |
| Хим. формула | NOCl |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлто-оранжевый газ красная жидкость |
| Молярная масса | 65,46 г/моль |
| Плотность | жидкость: 1,417 г/см³ (−12 °C) газ: 2,99 г/л |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | -61 °C |
| • кипения | -5,4 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | разлагается |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [2696-92-6] |
| PubChem | 17601 |
| Рег. номер EINECS | 220-273-1 |
| SMILES |
O=N(Cl)
|
| InChI |
1S/ClNO/c1-2-3
VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N
|
| Кодекс Алиментариус | E919 |
| RTECS | QZ7883000 |
| Номер ООН | 1069 |
| ChemSpider | 16641 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.
Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.
Свойства
- Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO2:
- Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]+.
- Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl2 и NO.
- Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
- Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl
Получение
Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:
Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:
Токсичность
Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.
Дополнительная информация
Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.
