Хлорид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и соляной кислоты с формулой MnCl2.Кристаллы розового цвета. Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты.
| Хлорид марганца(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид марганца |
| Хим. формула | MnCl2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 125,844 г/моль |
| Плотность | 2,977 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 650 °C |
| • кипения | 1231 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 73,920; 112.780 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7773-01-5 |
| PubChem | 24480 |
| Рег. номер EINECS | 231-869-6 |
| SMILES |
Cl[Mn]Cl
|
| InChI |
1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | OO9625000 |
| ChEBI | 63041 |
| Номер ООН | 3288 |
| ChemSpider | 22888 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Получение
В лаборатории получают растворением ферромарганца, металлического марганца или диоксида марганца в соляной кислоте с последующим осаждением примеси железа пастой MnCO3.
Другой способ получения заключается в хлорировании металлического марганца или его оксидов различными хлорирующими агентами (тетрахлорметан, тионилхлорид и др.):
При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава MnCl2•4H2O и MnCl2•2H2O. Для получения безводного хлорида марганца(II) его кристаллогидраты обезвоживают в токе хлороводорода либо с использованием твёрдого хлорида аммония для избежания гидролиза соединения:
также Хлорид марганца(II) можно получить путём смешивания марганца и соляной кислоты
Свойства
При 650 °C возгоняется и в присутствии влаги разлагается. В воде хорошо растворим (42,3 г/100 мл)
Применение
- В производстве батареек.
- В синтезе металлоорганических соединений марганца.
