Хлорид кальция — свойства, получение и применение

Хлорид кальция, CaCl₂ — химическое неорганическое вещество; кальциевая соль соляной кислоты. Неядовит, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Хлорид кальция
Общие
Систематическое наименование	Хлорид кальция
Традиционные названия	Хлорид кальция, хлористый кальций
Хим. формула	CaCl₂
Рац. формула	CaCl₂
Физические свойства
Молярная масса	111,08 г/моль
Плотность	2,15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	772 °C
• кипения	1935 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $\text{[math]}$	8—9
Растворимость
• в воде	74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS	10043-52-4
PubChem	5284359
Рег. номер EINECS	233-140-8
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI	1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E509
RTECS	EV9800000
ChEBI	3312
ChemSpider	23237
Безопасность
ЛД₅₀	1,5-3,6 г/кг (крысы, перорально)
Токсичность	ПДК 2 мг/м³
Фразы риска (R)	R36
Фразы безопасности (S)	S22, S24
Краткие характер. опасности (H)	H319
Меры предостор. (P)	P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313
Пиктограммы СГС
NFPA 704

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, температура плавления — 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-й — при −18,57 °C, 30%-й — при −48 °C).

CaCl₂ образует гидрат CaCl₂·6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂*6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит), был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

Получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

{mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}rightarrow 2NH_{3}uparrow +CaCl_{2}+2H_{2}O}}

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок, также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

на газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
на автогазонаполнительных компрессорных станциях;
на объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

в смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
в консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)
как ускоритель схватывания цемента;
для обеспыливания гравийных дорог;
как противогололёдное средство;
как отвердитель в продуктах питания (загуститель для получения низкокалорийных желе);
в молочной промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
в медицине;
в регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков;
в изготовлении хлеба (консервант);
при транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе;
для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.