Хлорид хрома(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.
| Дихлорид хрома | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид хрома(II) |
| Хим. формула | CrCl2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 122,902 г/моль |
| Плотность | 2,9 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 824 °C |
| • кипения | 1120 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | растворим |
| Структура | |
| Координационная геометрия | октаэдрическая, 6-координированная |
| Кристаллическая структура | орторомбическая, oP6 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10049-05-5 |
| PubChem | 24871 |
| Рег. номер EINECS | 233-163-3 |
| SMILES |
Cl[Cr]Cl
|
| InChI |
1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | GB5250000 |
| ChemSpider | 23252 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (орально, крысы) 1870 мг/кг |
| Пиктограммы ECB |  |
| NFPA 704 |
|
Свойства
Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.
Получение
Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:
взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:
взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:
или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):
Химические свойства
CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:
Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:
Применение
Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.
Физиологическое действие
CrCl2 — раздражающее вещество.
