Содержание
Гидросульфид натрия — кислая соль натрия и сероводородной кислоты с формулой NaHS, белые кристаллы.Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2H2O, NaHS·3H2O.
| Гидросульфид натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидросульфид натрия |
| Традиционные названия | Сернистый натрий, кислый |
| Хим. формула | NaHS |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 56,06 г/моль |
| Плотность | 1,79 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 350 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 75,520 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 16721-80-5 |
| PubChem | 28015 |
| Рег. номер EINECS | 240-778-0 |
| SMILES |
[Na+].[SH-]
|
| InChI |
1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M
|
| RTECS | WE1900000 |
| ChemSpider | 26058 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Чрезвычайно токсичен |
| NFPA 704 |
|
Получение
- Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:
-
- кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).
- При взаимодействии с щелочами образуется средняя соль:
- Легко разрушается кислотами:
- В щелочной среде с серой образует полисульфиды:
- Окисляется, например, кислородом, до серы, которая образует полисульфиды:
Токсичность
- При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.
Применение
- В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
- Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
- В текстильной промышленности.
- Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.
