Гидроксид железа(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Основный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.
| Гидроксид железа(II) | |
|---|---|
| Систематическое название | Гидроксид железа(II) |
| Химическая формула | Fe(OH)2 |
| Внешний вид | белые или светло-зелёные кристаллы |
| Свойства | |
| Молярная масса | 89,86 г/моль |
| Температура разложения | 150—200 °C |
| Плотность | 3,4 г/см³ |
| Твёрдость по Моосу | 3,5—4 |
| Константа диссоциации pKb | 1,92 |
| Растворимость в воде | 5,2⋅10−5 г/100 мл |
| Произведение растворимости | 7,9⋅10−16 |
| Структура | |
| Кристаллическая решётка | тригональная |
| Термодинамические свойства | |
| Стандартная энтальпия образования | −574 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +92 Дж/(К·моль) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | −493 кДж/моль |
| Классификация | |
| Регистрационный номер CAS | 18624-44-7 |
Нахождение в природе
Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.
Физические свойства
Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цветана фото — коричневый цвет. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10−6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.
Химические свойства
Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):
Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:
- Также гидроксид железа(II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде:
Применение
Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.
