Гидрокарбонаты

Содержание

Получение
Химические свойства
Применение
Физиологическое действие

Гидрокарбонаты — кислые соли угольной кислоты H₂CO₃. Формула аниона: HCO−
3.Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Получение

Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

{mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}

Пищевую соду (гидрокарбонат натрия) получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

\text{[math]}

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства

При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

{mathsf {2NaHCO_{3}rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}

Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

{mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}Orightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3}}}

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

Реагирует со щелочами:

{mathsf {HCO_{3}^{-}+OH^{-}rightarrow CO_{3}^{{2-}}+H_{2}O}}

С кислотами:

{mathsf {HCO_{3}^{-}+H^{+}rightarrow H_{2}O+CO_{2}uparrow }}

Применение

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂ обусловливают временную жёсткость воды.

Физиологическое действие

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.