Гидрокарбонат кальция — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — . Существует лишь в растворах. Неядовит.
. Существует лишь в растворах. Неядовит.| Гидрокарбонат кальция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидрокарбонат кальция |
| Традиционные названия | Гидрокарбонат кальция; бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций |
| Хим. формула | C2H2CaO6 |
| Рац. формула | Ca(HCO3)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 162.1124 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 3983-19-5 |
| PubChem | 10176262 |
| SMILES |
C(=O)(O)[O-].C(=O)(O)[O-].[Ca+2]
|
| InChI |
1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2
NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L
|
| Кодекс Алиментариус | Е170(ii) |
| ChemSpider | 8351767 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 6 мг/дм³ |
| ЛД50 | 6420-24000 мг/кг |
| Токсичность | Класс опасности IV |
Свойства
Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Особенности обращения, биологическое действие
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.
Сферы использования
Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).
Токсикология
Вещество нетоксично. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция). ЛД50 на крысах — 6420-24000 мг/кг.
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
