Фторид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF6, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой.
| Фторид вольфрама(VI) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид вольфрама(VI) |
| Традиционные названия | Фтористый вольфрам |
| Хим. формула | WF6 |
| Рац. формула | WF6 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость |
| Молярная масса | 297,84 г/моль |
| Плотность | газ 12,9 г/л ж. 3,44 кр. 3,990 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 0,5; 2,0; 2,5 °C |
| • кипения | 17,3; 17,7; 19,5 °C |
| Мол. теплоёмк. | 120,5 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | -1721,5 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в фтористом водороде | 13-5 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-82-6 |
| PubChem | 522684 |
| Рег. номер EINECS | 232-029-1 |
| SMILES |
F[W](F)(F)(F)(F)F
|
| InChI |
1S/6FH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
NXHILIPIEUBEPD-UHFFFAOYSA-H
|
| ChemSpider | 455941 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
| Токсичность | высокотоксичен, сильнейший неорганический яд |
Получение
- Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:
- Действие плавиковой кислоты на хлорид вольфрама(VI):
Физические свойства
Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий и синеющий во влажном воздухе.
При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.
При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.
При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).
Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь.
При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадает аддукты вида WF6•C6H6.
Химические свойства
- Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота.
- Реагирует с водой:
- С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
Применение
- При нанесении покрытий из вольфрама.
- Получение порошкообразного вольфрама.
- Для разделения изотопов вольфрама.
Биологическая роль и физиологическое воздействие
- Гексафторид вольфрама WF6 весьма токсичен; ПДК = 0,5 мг/м³ (в пересчёте на фтороводород HF). Сильнейший неорганический яд.
- Опаснейшим образом реагирует с водой.
- Его «тяжёлый» аналог — фторид сиборгия(VI) SgF6 является радиоактивным веществом, также считается чрезвычайно токсичным для человека.
Интересные сведения
Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.
