Фторид иода(I) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.
Фторид иода(I) | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | IF |
Физические свойства | |
Молярная масса | 145,903 г/моль |
Термические свойства | Температура |
• плавления | -45 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13873-84-2 |
PubChem | 139637 |
SMILES |
FI
|
InChI |
1S/FI/c1-2
PDJAZCSYYQODQF-UHFFFAOYSA-N
|
ChemSpider | 123150 |
Физические свойства
Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль−1. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔHf° = −95,4 кДж·моль−1, а свободная энергия Гиббса составляет ΔGf° = −117,6 кДж·моль−1.
Химические свойства
Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.
Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле
- 5 IF → 2 I2 + IF5
Изучался методами спектроскопии.
Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:
- BN + 3 IF → NI3 + BF3
Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy2F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов.
Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов.
Получение
Монофторид иода получают несколькими способами:
1. Взаимодействием элементных иода и фтора при −45 °C в трихлорфторметане CCl3F:
- I2 + F2 → 2IF
2. Воздействием элементного иода на трифторид иода при −78 °C в трихлорфторметане:
- I2 + IF3 → 3IF
3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I) при 0 °C:
- I2 + AgF → IF + AgI