Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au2Cl6. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.
Димер хлорида золота(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Димер хлорида золота(III) |
Хим. формула | Au2Cl6 |
Физические свойства | |
Состояние | рубиново-красные блестящие кристаллы, раствор имеет оранжевый цвет |
Молярная масса | 606,66 г/моль |
Плотность | 4,3; 4,67 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• разложения | >175 °C | Энтальпия |
• образования | -118 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13453-07-1 |
PubChem | 26030 |
Рег. номер EINECS | 236-623-1 |
SMILES |
Cl[Au](Cl)Cl
|
InChI |
1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K
|
RTECS | MD5420000 |
ChEBI | 30076 |
ChemSpider | 8036939 и 24244 |
Получение
- Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:
- Взаимодействие металлического золота с хлорной водой или с царской водкой:
- Нагревание тетрагидрата золотохлористоводородной кислоты:
- Реакция сжиженного хлора с золотом:
Физические свойства
Димер хлорида золота(III) образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,657 нм, b = 1,104 нм, c = 0,644 нм, β = 113,3°, Z = 2.
При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь.
Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:
- Разбавленный раствор Au2Cl6 имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:
- Взаимодействует с соляной кислотой и растворами солей щелочных металлов:
- Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:
- Реакция с гидроксидом калия:
- Восстанавливается цинком:
- При небольшом нагревании реагирует с угарным газом:
- Восстанавливается иодом при нормальной температуре:
- Взаимодействует с иодидом калия:
- Реакции с фосфином:
- Реагирует с фосфидом золота и фосфорными кислотами:
- Димер хлорида золота(III) восстанавливается перикисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше:
- В кислых и щелочных растворах Au2Cl6 восстанавливается солями Fe(II). При этом образуется чистое золото:
- Соединение также восстанавливается сернистой кислотой (в кислой или нейтральной среде):
- Восстановление Au2Cl6 (или других солей Au(III)) хлоридом олова(II) в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелкодисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота («кассиев пурпур»):
- Осаждается хлоридом сурьмы(III):
- Оксиды свинца PbO и Pb3O4 в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.
Применение
Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.