Гидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой2CO3, тёмно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде.
| Дигидроксокарбонат меди(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дигидроксокарбонат меди(II) |
| Традиционные названия | Дигидроксид-карбонат димеди |
| Хим. формула | (CuOH)2CO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 221,11 г/моль |
| Плотность | 4,05 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | разл. 200 °C |
| • разложения | 200 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12069-69-1 |
| PubChem | 25503 |
| Рег. номер EINECS | 235-113-6 |
| SMILES |
C(=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2]
|
| InChI |
1S/CH2O3.2Cu.2H2O/c2-1(3)4;;;;/h(H2,2,3,4);;;2*1H2/q;2*+2;;/p-4
ZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
|
| ChemSpider | 23796 и 21169812 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 159 мг/кг (по другим данным 1350 мг/кг) (крыса, орально) |
| Токсичность | H302, H315, H319, H335, P261, P305+351+338 |
Получение
- В природе встречается минерал малахит, некоторые разновидности — практически чистый (CuOH)2CO3.
- Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода:
- Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:
- Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:
Физические свойства
Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.
Нерастворим в воде, р ПР = 33,11.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с кислотами:
- Реагирует с солями аммония и раствором аммиака:
- Реагирует с цианистым калием:
- Реагирует с оксидом углерода (IV) под давлением:
- Растворяется в избытке горячего концентрированного раствора с карбонатом натрия с образованием синего раствора, при охлаждении из которого кристаллизуется голубой карбонатный комплекс меди (дикарбонокупрат натрия)(Na2[Cu(CO3)2]•3H2O):
