Бромид диртути(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.
, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.| Бромид диртути(2+) | |
|---|---|
| Систематическое название | Бромид диртути(2+) |
| Другие названия | Дибромид диртути; бромид ртути(I) |
| Химическая формула | Hg2Br2 |
| Внешний вид | твердое вещество светло-жёлтого цвета |
| Свойства | |
| Молярная масса | 560,99 г/моль |
| Температура возгонки | 345 °C (618,15 К) |
| Плотность | 7,307 г/см³ |
| Растворимость в воде | 1,5⋅10−6 г/100 мл |
| Произведение растворимости | 7,9⋅10−23 |
| Токсикологические данные | |
| ПДК | в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоёмов 0,001 мг/л |
| Структура | |
| Кристаллическая решётка | тетрагональная |
| Термодинамические свойства | |
| Стандартная энтальпия образования | −207 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +218 Дж/(моль·К) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | −181 кДж/моль |
| Классификация | |
| Регистрационный номер CAS | 15385-58-7 |
| Безопасность | |
| R-фразы | R26/27/28, R33, R50/53 |
| S-фразы | S13, S28, S45, S60, S61 |
| Пиктограммы опасности |   |
| NFPA 704 |
|
Физические свойства
Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).
Химические свойства
Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте
- анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте
- на аноде
Применение
Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.
Токсичность
Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.
Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.
ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.
