Бромид бериллия — химическое соединение с формулой BeBr2. Очень гигроскопично и хорошо растворимо в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире.
Бромид бериллия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Бромид бериллия |
Традиционные названия | Бромистый бериллий |
Хим. формула | BeBr2 |
Рац. формула | BeBr2 |
Физические свойства | |
Состояние | твердое |
Молярная масса | 168,820 г/моль |
Плотность | при 20°С 3,465 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | (при 473 °C возгоняется) 508 |
• кипения | 520 °C |
Мол. теплоёмк. | 0,4111 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
• образования | −2,094 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7787-46-4 |
PubChem | 82230 |
Рег. номер EINECS | 232-115-9 |
SMILES |
[Be+2].[Br-].[Br-]
|
InChI |
1S/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
PBKYCFJFZMEFRS-UHFFFAOYSA-L
|
ChemSpider | 74208 |
Получение и свойства
Бромид бериллия может быть получен взаимодействием металлического бериллия с бромом при температурах от 500 °C до 700 °C:
Бромид бериллия также образуется при взаимодействии оксида бериллия с бромоводородом (как газообразным, так и с водным раствором):
Химические свойства
Бромид бериллия в атмосфере CO2 возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки.
Применение
Бромид бериллия, в виде комплекса с диэтиловым эфиром [Be(С2Н5)2O)2]Br2, служит чрезвычайно активным катализатором для органических реакций бромирования.
Токсичность
Бромид бериллия, как и все соли этого металла, является ядовитым.