Бромид алюминия

Бромид алюминия — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Бромид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Бромид алюминия
Хим. формула	AlBr3, Al2Br6
Рац. формула	AlBr3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205
Термические свойства
Температура
• плавления	97,5
• кипения	255 °C
Энтальпия
• образования	− 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ) кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	7727-15-3
PubChem	24409
Рег. номер EINECS	231-779-7
SMILES	[Al](Br)(Br)Br
InChI	1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K
RTECS	BD0350000
Номер ООН	1725
ChemSpider	22818
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

Химические свойства

• Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия:

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br₂):

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).