Бромид алюминия — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула
. Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al2Br6.Бромид алюминия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Бромид алюминия |
Хим. формула | AlBr3, Al2Br6 |
Рац. формула | AlBr3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 266,69 г/моль |
Плотность | 3,205 |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 97,5 |
• кипения | 255 °C | Энтальпия |
• образования | − 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ) кДж/моль |
Структура | |
Кристаллическая структура | моноклинная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7727-15-3 |
PubChem | 24409 |
Рег. номер EINECS | 231-779-7 |
SMILES |
[Al](Br)(Br)Br
|
InChI |
1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K
|
RTECS | BD0350000 |
Номер ООН | 1725 |
ChemSpider | 22818 |
Безопасность | |
Пиктограммы ECB | ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 |
|
Физические свойства
Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.
В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.
Структура молекулы бромида алюминия Al2Br6 представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.
Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.
Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.
Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr3•6H2O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).
Химические свойства
- Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:
- При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:
- При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия:
Получение
Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br2):
Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:
Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:
Опасность для здоровья
При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.
Соединение умеренно ядовито: ЛД50 (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД50 (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).